④原子晶体熔融状态下能否导电?⑤ccl4与水的密度谁大?⑥乙醇、乙酸、乙酸乙酯能用饱和NA2CO3溶液鉴别.为什么呢?

meiguihua123 1年前他留下的回答 已收到4个回答

奶黄包8 网友

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④不能的
⑤CCl4密度大
⑥乙醇.完全混溶.没其他现象
乙酸.冒气泡.
乙酸乙酯.分层.不互溶

1年前他留下的回答

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gfk55 网友

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不会
ccl4
因为乙醇与碳酸钠互溶，乙酸会反应，乙酸乙酯不容，请采纳。。。。。

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zoeclover 网友

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四、不一定，因为导电性和原子类型并不一定相关，比如金属就是典型的原子晶体，熔融金属自然也能导电。
五、ccl4大，共存时它在下方
六、能。与乙醇互溶，与乙酸反应产生气体，与乙酸乙酯分层

1年前他留下的回答

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wenqian007 网友

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4、要看有没有自由移动的电子。比如金属或石墨就可以，而金刚石或二氧化硅没有自由移动的电子，就不能导电。
5、CCl4的密度大。一般来说，烃的密度比水小；含卤素、硝基的有机物密度比水大。
6、加入碳酸钠溶液，因为乙醇与水互溶，所以不分层、无现象；乙酸由于含有羧基而和碳酸钠反应产生无色无味气泡（CO2）；乙酸乙酯由于不溶于水且密度比水小，液体分为两层，上层为无色油状液体。所以可以鉴别。...

1年前他留下的回答

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